Acides, bases et pH — exercices corrigés

Le jus de citron pique la langue et attaque le calcaire. À quelle famille de solutions appartient-il ?

Le savon noir marocain (beldi) donne une solution glissante et dégraissante. À quelle famille appartient-elle ?

Quel est le pH de l'eau pure ?

Entre quelles valeurs l'échelle de pH s'étend-elle en pratique ?

Une solution a un pH de $3$. Quelle est sa famille ?

Une eau savonneuse a un pH de $11$. Quelle est sa famille ?

De quelle couleur devient le bleu de bromothymol (BBT) en milieu acide ?

Tu verses du BBT dans une solution et elle devient bleue. Que peux-tu en conclure ?

Quel outil donne la mesure du pH la plus précise ?

Comment lit-on le pH avec du papier pH ?

Dans une solution acide, quel ion est en plus grande quantité ?

Dans une solution basique, quel ion est en plus grande quantité ?

Dans une solution neutre, il y a autant d'ions ${\text{H}}^{+}$ que d'ions ${\text{OH}}^{-}$.

Plus le pH d'une solution est grand, plus cette solution est acide.

L'eau salée est une solution neutre.

Le pH est un nombre qui s'exprime sans unité.

Quelle valeur de pH correspond exactement à la neutralité ?

Parmi les trois solutions de pH $2$, $5$ et $6$, quelle est la valeur de pH de la plus acide ?

Parmi trois solutions de pH $8$, $10$ et $12$, quelle est la valeur de pH de la plus basique ?

Pour préparer une solution acide diluée en sécurité, que faut-il faire ?

Yasmine mesure trois pH : solution X (pH $4$), solution Y (pH $7$), solution Z (pH $9$). Quel classement est correct ?

Le jus de citron a un pH de $2$ et le vinaigre un pH de $3$. Lequel est le plus acide ?

Amine ajoute du BBT à de l'eau minérale Sidi Ali : la solution devient verte. Que peut-il conclure ?

Yasmine ajoute de l'eau à une solution acide de pH $3$. Comment évolue le pH ?

Amine ajoute de l'eau à une solution basique de pH $11$. Comment évolue son pH ?

Une solution a un pH de $2$. Que peux-tu dire de ses ions ?

Karim lit « pH $3$ » au papier pH et « pH $\mathrm{2,8}$ » au pH-mètre pour la même solution. Que conclure ?

Le déboucheur de canalisation a un pH de $13$. Quelle précaution est la plus justifiée ?

Salma affirme : « Une solution très concentrée est forcément très acide. » A-t-elle raison ?

Le BBT vire au jaune dans une solution. Que peux-tu affirmer avec certitude ?

Salma dit : « Une solution neutre ne contient aucun ion ${\text{H}}^{+}$ ni ${\text{OH}}^{-}$. » Cette affirmation est-elle vraie ?

En ajoutant beaucoup d'eau à un acide, on finit par obtenir une solution exactement neutre (pH $7$).

Le pH-mètre permet de lire le pH au dixième près, par exemple $\mathrm{5,4}$.

Dans une solution basique, il y a plus d'ions ${\text{OH}}^{-}$ que d'ions ${\text{H}}^{+}$.

Karim conseille de verser l'eau directement sur l'acide concentré pour aller plus vite. Son conseil est-il sûr ?

Le jus de citron a un pH de $2$ et le savon noir un pH de $8$. Quelle est la différence d'unités de pH entre les deux ?

Une solution acide de pH $3$ est diluée dix fois. La règle des dix dit qu'une dilution par dix fait monter le pH d'une unité. Quel est le nouveau pH ?

Une solution basique de pH $11$ est diluée dix fois. Une dilution par dix d'une base fait baisser le pH d'une unité. Quel est le nouveau pH ?

Amine relève quatre pH : $1$, $4$, $7$ et $13$. Quelle est la valeur de pH de la solution la plus acide de la liste ?

Au laboratoire de son collège à Rabat, Yasmine a deux béchers sans étiquette. Elle ajoute du BBT au premier, qui devient jaune, et au second, qui devient bleu. Indique la famille de chaque bécher et lequel a le pH le plus petit.

En corrigeant son TP à Rabat, Karim tombe sur l'eau pure : pH $7$. Il barre la ligne en disant : « Un pH de $7$, ça ne veut rien dire, c'est juste la valeur par défaut quand il n'y a rien de spécial. » A-t-il raison ?

Au labo, à Casablanca, Yasmine verse quelques gouttes de bleu de bromothymol dans un tube : la solution devient bleue. Salma conclut : « Bleu, c'est froid, c'est piquant, donc cette solution est acide. » Que faut-il en penser ?

Amine relève cinq pH : déboucheur $13$, savon $9$, eau $7$, vinaigre $3$, citron $2$. Quel classement va du plus acide au plus basique ?

Une solution acide de pH $2$ est diluée dix fois, puis le résultat est encore dilué dix fois. Quel est le pH final ?

Karim raisonne : « Je dilue ma base de pH $10$, donc son pH va augmenter vers $14$. » Où est l'erreur ?

La solution P a un pH de $3$, la solution Q un pH de $5$. Laquelle contient le plus d'ions ${\text{H}}^{+}$ ?

Salma classe deux solutions : « La solution de pH $12$ est plus acide que celle de pH $4$, car $12>4$. » Que faut-il corriger ?

Yasmine doit distinguer deux solutions dont les pH sont très proches, $\mathrm{2,8}$ et $\mathrm{3,1}$. Quel instrument doit-elle choisir ?

Amine affirme : « Cette solution est très concentrée en sucre, donc elle doit être très acide. » Quelle est la faille ?

Une solution acide diluée mille fois reste, en toute rigueur, légèrement acide : son pH ne dépasse jamais $7$.

Le bleu de bromothymol permet de lire la valeur exacte du pH d'une solution.

Passer un acide de pH $2$ à pH $4$ correspond à une dilution par cent.

Salma pense que « pH $=7$ » est une valeur vide qui ne dit rien sur la solution. A-t-elle raison ?

Une solution acide de pH $1$ subit trois dilutions par dix successives. Chaque dilution par dix ajoute $1$ au pH. Quel est le pH final ?

Pour faire passer un acide de pH $3$ à pH $5$, par quel facteur faut-il diluer la solution ? (Rappel : une unité de pH correspond à une dilution par dix.)

Amine compare le déboucheur (pH $13$) et le jus de citron (pH $2$). Quelle est la différence d'unités de pH entre les deux ?

Une solution basique de pH $12$ est diluée par dix, puis encore par dix. Chaque dilution par dix d'une base retire $1$ au pH. Quel est le pH final ?

Yasmine veut détartrer sa bouilloire à Marrakech avec du vinaigre (pH $3$). Elle se demande si en ajoutant beaucoup d'eau au vinaigre, elle gardera un produit efficace contre le calcaire. Explique comment le pH évolue quand elle dilue le vinaigre, et ce que cela implique pour le détartrage.

Au TP de Fès, Karim doit préparer une solution diluée à partir d'acide chlorhydrique concentré (pH proche de $0$). Il pose son bécher d'acide et s'apprête à verser l'eau dessus, sans gants ni lunettes. Liste deux erreurs de sécurité et corrige-les.

Dans un labo à Ifrane, trois flacons sans étiquette contiennent : de l'eau distillée, du vinaigre et de l'eau savonneuse. Yasmine dispose de BBT et d'un pH-mètre. Décris une démarche pour identifier chaque flacon et donne le résultat attendu de chaque mesure.

Pourquoi la règle impose-t-elle de verser l'acide dans l'eau, et non l'eau dans l'acide ?

Une solution donne un BBT bleu et un pH-mètre affiche $\mathrm{9,2}$. Quelle interprétation des ions est correcte ?